المطيافيّة

المطيافيّة
spectroscopy
في الفيزياء: دراسة الأطياف الضوئية.

تعليقات

إرسال تعليق

المشاركات الشائعة من هذه المدونة

المعايرة

صورة
المعايرة التعريف:طريقة عملية لتقدير تركيز مادة في محلول بوساطة محلول آخر معلوم التركيز يسمى المحلول القياسي. الخطوات: 1- يتفاعل حجم من المحلول القياسي مع حجم معلوم من محلول المادة المجهولة التركيز. 2- يستدل على تمام التفاعل بين المحلولين بوساطة كاشف يسمى الدليل، الذي يتميز لونه عند انتهاء التفاعل. 3- تجري عمليات حسابية يتم فيها حساب تركيز المادة المجهولة. المميزات: 1- بسيطة وسريعة ودقيقة. 2- يتم تنفيذها باستخدام أدوات بسيطة. الأدوات والمواد المستخدمة عند المعايرة: ـ أوعية لقياس الحجوم مثل السحاحة والماصة والدورق القياسي ذو السعة المحددة. ـ دليل لوني أو طريقة آلية لمعرفة نقطة انتهاء التفاعل. ـ مادة ذات درجة نقاوة عالية لتحضير المحلول القياسي. أنواع المعايرة تقسم عمليات التحليل الحجمي "عمليات المعايرة" حسب نوعية المواد المتفاعلة إلى: أولاً: تفاعلات تعتمد على اتحاد الأيونات: ـ تعادل حمض وقاعدة Acid-Base Neutraliasation يتم فيها معايرة حمض بقاعدة أو العكس، والتفاعل الأساسي في هذه الحالة هو اتحاد كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض مع أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين جزيئات الماء. ...
قراءة المزيد

المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية - المعادلة الكيميائية هي تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفاً وكماً. - يمكن الاستفادة من المعادلة الكيميائية في: أ ـ معرفة المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل والحالة الفيزيائية لكل منها وظروف التفاعل الكيميائي (الضغط، درجة الحرارة، العامل الحفاز). ب ـ معرفة عدد مولات كل من المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل. جـ ـ معرفة عدد الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات، أو عدد الصيغ للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل. د ـ حساب كتلة كل مادة دخلت التفاعل أو نتجت منه. هـ ـ حساب حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه بناءً على أن المول من الغاز يشغل حجماً مقداره 22.4 لتراً في الظروف القياسية.
قراءة المزيد